二氧化锰溶于水吗，中考化学热点-新型计算题

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1、二氧化锰溶于水吗：中考化学热点-新型计算题

一、图像型计算题

例1 小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：

(1)反应生成氢气的总质量为____g.

(2)计算合金中铜的质量分数.

解析(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g.(2)设该合金中锌的质量为x.

Zn+2H2SO4

Zn SO4+ H2↑

65 2

x 0.1g

解得：x=3.25g

合金中铜的质量分数

答案:(1)0.1 (2)75%

二、表格型计算题

例2 重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应)，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系见下表.

(1)碳酸钙的相对分子质量为____.

(2)表中m=____.

(3)求样品中碳酸钙的质量分数____(结果保留两位小数).

解析 (1)碳酸钙的化学式为CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100.(2)由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g-62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g-14.66g=0.44g，所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g.(3)设5.10g 样品中碳酸钙的质量为x.

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+ CO2↑

100 44

x 2.20 g

解得：x=5.00 g

样品中碳酸钙的质量分数

答案:(1)100 (2)33.78 (3)98.04%

三、信息型计算题

例3 小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g加热到质量不在减少(杂质不参加反应)，共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度.

提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

解析设参加反应的碳酸氢钠的质量为x.

168 44

x 2.2g

解得：x=8.4g

样品中小苏打的纯度为

答案:84%

四、图片型计算题

例4 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液.他们的实验过程和相关数据如图所示.请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为____g.

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

解析(1)根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为实验中生成沉淀的质量，故实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g.(2)设生成氢氧化钠的质量为x.

Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+ 2NaOH

100 80

10g x

解得：x=8g

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

答案:(1)10 (2)10%

五、标签型计算题

例5 胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g.某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图.请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

解析本题是一道根据商品标签中所提供的信息来考查根据化学方程式的计算题.设每天需要服用胃舒平的片数是x.

Al(OH)3+ 3HCl

AlCl3+3H2O

78 109.5

0.26×x 2.19g

解得：x=6

答案:6片

六、实验型计算题

例6 化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热制取氧气.

(1)实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：

实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；

实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g.

小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水

甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：

KCl+AgNO3

AgCl↓+KNO3

推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系.

请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？____(要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1)

(2)乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的.你赞同乙同学的观点吗？说明理由：____.

解析(1)由反应的化学方程式

则2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5∶74.5∶143.5.设参加反应的氯酸钾的质量为x.

KClO3～KCl～ AgCl

122.5 143.5

x 5.74 g

解得：x=4.9g

因4.9g<6g，故KClO3没有完全分解.

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热后残留物的质量，根据加热前后质量差即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，可根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断是否完全分解.

答案:(1)KClO3～KCl～AgCl的质量比为122.5∶74.5∶143.5 KClO3没有完全分解 (2)赞同 依据质量守恒定律，加热前后混合物的质量差即为生成氧气的质量，通过计算求出分解氯酸钾的质量，同样判断氯酸钾是否分解完全；实验过程简单，便于操作.

2、二氧化锰溶于水吗，来看看吧

二氧化锰不溶于水，二氧化锰和氯化钾在一起时,将混合物投入水中,使可溶物完全溶解,过滤,滤渣为二氧化锰,将滤液蒸干则得到氯化钾，我来为大家讲解一下关于二氧化锰溶于水吗?跟着小编一起来看一看吧!

二氧化锰溶于水吗

二氧化锰不溶于水，二氧化锰和氯化钾在一起时,将混合物投入水中,使可溶物完全溶解,过滤,滤渣为二氧化锰,将滤液蒸干则得到氯化钾。

二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在）。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

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